元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　�。�
分析：A．組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但ⅦA族元素的氫化物中HF存在氫鍵，熔沸點最大；
B．同主族元素原子核外最外層電子數(shù)相等；
C．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
D．根據(jù)氧和氟無最高價分析．
解答：解：A．ⅦA族元素的氫化物隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質量越增大，物質的熔沸點越高，但ⅦA族元素的氫化物中HF存在氫鍵，熔沸點最大，故A錯誤；
B．，ⅥA族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)相等，故B錯誤；
C．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故C正確；
D．根據(jù)氧和氟無最高價，所以第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值不是逐漸增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素的性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，其有關性質或結構信息如表所示．
元素 A B C D
有關性質或結構信息 能形成+7價的化合物 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 該元素形成的單質通常有兩種同素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，電負性較小的是
 
 （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質晶體屬
 
 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
 
，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質X．寫出物質X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
 
．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。試回答：

(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：　　　　　　　　   

(2)D、F兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)兩個反應中反應物間恰好完全反應，且得到等體積、等物質的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應所得溶液中的離子個數(shù)是(2)________(3)(空格內(nèi)選填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

 

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科目：高中化學 來源：0127 模擬題 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
[     ]
A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強　
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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