【題目】已知X、Y、ZW四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。YX形成的分子中有3個共價鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3,試推斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(極性非極性”);含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。

(3)X、YZ所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________;W的單質與水反應時,水作__________(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示WZ形成W2Z化合物的過程:__________。

【答案】H O 極性 NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O 氧化劑

【解析】

X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,所以Z元素是O元素;Y、Z為同周期的相鄰元素,YX形成的分子中有3個共價鍵,X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵,則XY都是非金屬元素,Y的原子序數(shù)小于8,所以YN元素,XH元素;X、W同主族,W原子的質子數(shù)等于YZ原子最外層電子數(shù)之和,則WNa元素,結合對應單質和化合物的性質解答該題.

X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,所以Z元素是O元素;YZ為同周期的相鄰元素,YX形成的分子中有3個共價鍵,X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵,則XY都是非金屬元素,Y的原子序數(shù)小于8,所以YN元素,XH元素;X、W同主族,W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和,則WNa元素;

(1)由以上分析可知XH,ZO

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,氨氣的電子式為,氮原子和氫原子之間的共價鍵是極性鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉,過氧化鈉的電子式為;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物是雙氧水,雙氧水分子的電子式為;

(3)X、YZ所形成的常見離子化合物是NH4NO3,W的最高氧化物的水化物為NaOH,二者反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,XW形成的化合物是NaH,氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應中水得電子作氧化劑;

(4)鈉和氧氣反應生成氧化鈉,該反應中鈉失電子發(fā)生氧化反應,氧氣得電子發(fā)生還原反應,其形成過程可表示為:

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【題目】某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應,測定氧氣的摩爾質量,實驗步驟如下:

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質量為a g。

裝好實驗裝置。

檢查裝置氣密性。

加熱,開始反應,直到產生一定量的氣體。

停止加熱(如圖所示,導管出口高于液面)。

測量收集到的氣體的體積。

準確稱量試管和殘留物的質量為b g。

測量實驗室的溫度。

把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。

處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質量。

回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?

(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調整量筒內外液面高度使之相同;使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?

(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=

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【題目】常溫下,取鋁土礦(含有、FeO、、等物質)用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是

A. 加入過量NaOH溶液:

B. 加入過量氨水:

C. 通入過量

D. 通入過量

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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是(

A. 由①中的紅棕色氣體,推斷濃硝酸受熱易分解,應保存在低溫陰暗處

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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【題目】已知,將01mol通入100mL含等物質的量HBr的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是

A. 物質的還原性:

B. HBr的物質的量濃度均為

C. 通入01mol發(fā)生反應的離子方程式為:

D. 若再通入005mol,恰好能將HBr完全氧化

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【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分,且只產生一種有機物,請寫出化學方程式:______________________。

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產物為________

ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4、HCl

(3)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是___________。

A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定

(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_________________________。

(5)右端玻璃管的作用是____________。

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【題目】工業(yè)上通常采取COg)和g)合成g

(1)已知某溫度和壓強下

則在相同溫度和壓強下,COg)與g)合成g)的熱化學方程式__________。

若反應生成64g甲醇,則轉移電子的物質的量為__________。

(2)可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如圖,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式__________。

②若利用該燃料電池提供電源,與圖右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應是__________極(填“A”“B”);當鐵件的質量增重64g時,燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為__________L。

(3)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將氧化成,然后將甲醇氧化成CO(用石墨烯除去)現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則在陽極的電極反應式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________

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【題目】50g溶質質量分數(shù)為w1,物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2,物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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【題目】溫度為T1時,將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時,反應的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應方向移動,再次達到平衡時X的濃度減小,Y的轉化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達到平衡時,平衡常數(shù)K2=4,則此反應的△H<0

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