Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：

（1）根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)．

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第________族．

（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：__________________________________________________________.

（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為 : _____________________________________.

（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：_____________________________________.

Answer 1

【答案】 ＜ ⅣA Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 硒

【解析】(1)N元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性；正確答案: ＜ ；

(2)根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，把氫元素放在周期表中的ⅣA族，正確答案:ⅣA；

(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，則甲為Al；鋁離子與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，反應離子方程式為: Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ；正確答案: Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

(4)R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為，最外層電子數(shù)為6，處于第四周期ⅥA族，為Se元素；正確答案：硒。

(5)羰基硫分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對共有電子對， COS的電子式為，用電子式表示羰基硫分子的形成過程為；正確答案：。