Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）a的三種核素分別為______、______、______。（用漢字表示）

（2）j是一種良好的____________材料，寫(xiě)出元素j的氧化物的一種用途____________。

（3）a、d、f、g四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素名稱(chēng)表示)。

（4）c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號(hào)表示)

（7）元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為_____，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為為______。

Answer 1

【答案】氕 氘 氚 半導(dǎo)體 光導(dǎo)纖維(其他答案正確即可) H＜F＜N＜Na HClO4＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3 HF NH3 O Na2O2 1:2

【解析】

H的三種核素分別為氕、氘、氚；a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四種元素的原子半徑根據(jù)層多徑大和電子層結(jié)構(gòu)相同，核多徑大原則；⑷根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)。

⑴a的三種核素分別為氕、氘、氚；故答案為：氕；氘；氚。

⑵j是一種良好的半導(dǎo)體材料，元素j的氧化物為SiO2，其一種用途制造光導(dǎo)纖維；故答案為：半導(dǎo)體；光導(dǎo)纖維。

⑶a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四種元素的原子半徑根據(jù)層多徑大和電子層結(jié)構(gòu)相同，核多徑大原則，因此由小到大的順序?yàn)?/span>H＜F＜N＜Na；故答案為：H＜F＜N＜Na。

⑷根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，因此c(C)、d(N)、j(Si)、l(Cl)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3；故答案為：HClO4＞HNO3 ＞H2CO3＞H2SiO3。

⑸非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF，溶于水顯堿性的是NH3；故答案為：HF；NH3。

⑹非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，因此e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是O；故答案為：O。

⑺元素g、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的化學(xué)式為Na2O2，含有鈉離子和過(guò)氧根離子，因此陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2；故答案為：Na2O2；1:2。