【題目】鈷是熔點高的金屬,可與氯氣反應(yīng)制氯化鈷,氯化鈷易潮解,可用于催化劑的制備、氨的吸收等。制備氯化鈷的裝置如圖所示。

已知:的氧化性強于

(1)檢查裝置氣密性的方法:用止水夾夾住、之間的橡皮管,向分液漏斗中加水,________(將步驟補充完整),證明裝置氣密性良好。

(2)裝置燒瓶中的固體為漂粉精,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)裝置的洗氣瓶中盛放的試劑是________,裝置硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是________

(4)中物質(zhì)的名稱________,其作用是________。

(5)鈷有多種氧化物,與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________

(6)氯化鈷溶液與氯化鋁溶液類似,直接蒸干不能得到固體,使氯化亞砜混合加熱可以得到氯化鈷固體,原因是________。

(7)向氯化鈷溶液中加入草酸鈉,生成草酸鈷晶體,將草酸鈷晶體在空氣中充分加熱,將反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)通人澄清石灰水中生成沉淀的質(zhì)量為的,剩余固體為鈷的某種氧化物,其質(zhì)量為,計算確定鈷的氧化物的化學(xué)式是________。

【答案】打開分液漏斗下端活塞,若分液漏斗中的水不能順利滴下 濃硫酸 防止固體粉末堵塞導(dǎo)管 堿石灰 吸收,同時阻止空氣中的進入 的結(jié)晶水作用,生成(或或酸性物質(zhì)),抑制的水解

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過飽和碳酸氫鈉、濃硫酸進行提純,得到純凈的氯氣,與金屬鈷加熱反應(yīng)生成氯化鈷,氯化鈷易潮解,裝置E中堿石灰的作用,防止水蒸氣進入裝置D中,同時吸收多余的氯氣;在確定鈷的氧化物時,先根據(jù)元素守恒確定晶體的物質(zhì)的量,計算出,再利用質(zhì)量守恒定律,確定還需要氧氣做反應(yīng)物,進而確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而配平出化學(xué)方程式。

(1)夾緊橡皮管,向分液漏斗中加入水并打開活塞,如果漏氣,分液漏斗內(nèi)壓強減小,水就會流下,如果密閉性很好,則分液漏斗中的水不能順利流下;

(2)漂白精的成分是次氯酸鈣,其與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為:

(3)氯氣是酸性氣體,選用酸性干燥劑如濃硫酸進行干燥;由于氣流通過硬質(zhì)玻璃管時,可能帶動Co粉,故采用玻璃纖維防止固體粉末堵塞導(dǎo)管;

(4)裝置E位于整個裝置的末端,故它的作用是除去剩余的氯氣,故E中可填充堿石灰,其作用是吸收,同時阻止空氣中的進入中;

(5)與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:;

(6)與水反應(yīng)的方程式為,的結(jié)晶水作用,生成氣體,抑制的水解;

(7)60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量,則碳酸鈣的物質(zhì)的量為,,由元素守恒則,反應(yīng)后得到CO2的質(zhì)量:,由質(zhì)量守恒定律,26.4+24.1-44.1=6.4g,說明還有氧氣參與反應(yīng),,依據(jù)原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式:,則鈷的氧化物的化學(xué)式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性:Cl2>IO3->Fe3+>I2,則對實驗結(jié)果分析或預(yù)測正確的是(

A.加碘食鹽溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液,溶液變藍(lán)色,說明可能是 IO

B.加碘食鹽溶液中加入過量氯水后加淀粉,溶液不變藍(lán)色,說明不可能是 I-

C.FeI2 溶液中滴加少量氯水,溶液中一定有 Fe3+生成

D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液,溶液一定變紅色

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【題目】最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為XY(如下圖), X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2

B. XY分子中所含的官能團相同

C. X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題

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【題目】已知2.3克某有機物在氧氣中完全燃燒,只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。

(1)計算確定該有機物的最簡式________。

(2)若該有機物的相對分子質(zhì)量為46,寫出其分子式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),對其有效的回收利用,不僅能緩解能源危機,又可減少溫室效應(yīng)的影響,具有解決能源問題和環(huán)保問題的雙重意義。

(1)經(jīng)過催化重整可以得到合成氣();

①一定溫度和壓強下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、。則上述重整反應(yīng)的________

②其他條件相同,甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ,________(填“可能一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)可以用來生產(chǎn)尿素,其反應(yīng)過程為:;

時,在的密閉容器中充人模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比,如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。則圖中的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②當(dāng)時,若起始的壓強為,水為液態(tài),平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑,可以將直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極,以一定濃度的硫酸為介質(zhì),在一定條件下通入進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯,(簡稱)。電解時,最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。

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【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

已知:有機化合物中與四個各不相同原子或基團相連的碳原子稱手性碳原子。

請回答下列問題:

(1)已知①是水解反應(yīng),則分子中手性碳原子數(shù)是________

(2)在加熱、鹽酸催化的條件下生成,寫出②的化學(xué)方程式________。

(3)有機物中含氧官能團的名稱為________。

(4)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,則的反應(yīng)類型為________,反應(yīng)④是綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟”反應(yīng),化合物的分子式為________。

(5)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有________種。

①核磁共振氫譜有4個峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)下列有關(guān)莫沙朵林的說法正確的是________。

A.可以發(fā)生水解、取代、氧化

B.分子只有一個五元碳環(huán)

C.莫沙朵林最多可以消耗

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(7)已知:設(shè)計由 制備的合成路線________。

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個容器中通入3 mol A1 mol B,則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為(

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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【題目】(1)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在50min時達到平衡狀態(tài),則NO的濃度是______,050min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______

(2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

A、BC三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H

A.Y kJ/molB.-(5X0.5Y) kJ/mol

C.-(10XY) kJ/molD.+(10XY) kJ/mol

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