【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是

A.甲烷、甲醇、甲醛；B.乙炔、苯、1，3-丁二烯

C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

【答案】D

【解析】

1mol有機物CxHyOz完全燃燒耗氧量n（O2）=(x+-)mol據(jù)此進行分析。

假設混合物的物質(zhì)的量為1mol，采用極值法進行

A．CH4的耗氧量=(x+-)=1+1=2，甲醇的耗氧量(x+-)=1+1-0.5=1.5，甲醛的耗氧量(x+-)=1+0.5=0.5，三者(x+-)值不相等，故A錯誤；

B．乙炔的耗氧量(x+-)=2+0.5=2.5，苯的耗氧量(x+-)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的耗氧量(x+-)=4+1.5=5.5，三者(x+-)值不相等，故B錯誤；

C．丙烯的耗氧量(x+-)=3+1.5=4.5，2-丁烯的耗氧量(x+-)=4+2=6，環(huán)己烷的耗氧量(x+-)=6+3=9，三者(x+-)值不相等，故C錯誤；

D．乙醇的耗氧量(x+-)=2+1.5-0.5=3，乙烯的耗氧量(x+-)=1+2=3，丙烯酸的耗氧量(x+-)=3+1-1=3，三者(x+-)值相等，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的化學式、電子式或結(jié)構(gòu)式：

①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________

②E和B形成化合物的電子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化學式為________

④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化學式為____________

⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學鍵為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)（填化學式）的循環(huán)利用 __________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜過多，其原因為______________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為__________。

(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：

請回答下列問題：

(1)在焰色反應實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

②工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時，過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)。

（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。

（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應式是__，反應過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。

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