Question

在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H₂O=HCl+HIO下列敘述正確的是（　　）

A．Cl₂與I₂生成IC1是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI₂只是氧化產物

C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl₂

D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析：A、根據氧化還原反應的特征：存在元素化合價的變化來分析；
B、根據氧化產物的概念來回答；
C、根據化學方程式中系數(shù)的含義以及化合價變化與得失電子數(shù)目之間的關系來回答；
D、根據氧化劑和還原劑的概念來回答．

解答：解：A、氧化還原反應的特征：存在元素化合價的變化，氯氣與碘單質反應得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價均發(fā)生了變化，故為氧化還原反應，故A錯誤；
B、反應①中，Zn元素的化合價由0價升到+2價，所以ZnCl₂和ZnI₂均為氧化產物，I元素的化合價由+1價降低到-1價，所以ZnI₂又是還原產物．因此，ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物，故B錯誤；
C、反應①中，每生成136g（即1mol）氯化鋅就要轉移4mol電子，所以當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl₂，故C正確；
D、反應②中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是對氧化還原反應的特征、概念以及電子轉移知識的考查，是基礎知識題目，難度不大．