【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

X

Y

Z

M

A.電負(fù)性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

【答案】C

【解析】

根據(jù)短周期元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性Y＞M＞Z，所以元素的電負(fù)性：Y＞M＞Z，A錯(cuò)誤；

B．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z2-＞M-＞Y-，B錯(cuò)誤；

C．ZM2是SCl2，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子與2個(gè)Cl原子形成2對共用電子對，使分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．Z是S元素，最外層電子排布為3s23p4，在基態(tài)S原子的3s軌道上的兩個(gè)電子和3p軌道上1對成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)該方向相反，這種排布使S原子能量最低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。

（1）①電源b極為________(填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”，下同)極。

②Z燒杯中e為________極。

③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動(dòng)的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式：_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式：_______________________________

（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應(yīng)的速率v(OH－)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是(　　)

A. 甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應(yīng)褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )

a

b

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ）。

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)

甲和乙一定互為同分異構(gòu)體

B

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水

甲、乙兩種分子中，原子個(gè)數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）(CH3)2C=CH2分子中有___個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是___，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）A→B的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）生成C的化學(xué)方程式為___。

（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過其它化合反應(yīng)制取

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上會(huì)發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1所示)及步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外，還有___的優(yōu)點(diǎn)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時(shí)應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示：

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。

②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d（含兩個(gè)洗氣瓶）后進(jìn)入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個(gè)洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________；

（4）若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案