Question

【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①　　　　　　　 ②　　　　 ③

這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。

（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請計算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）

（4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】 CaCO + 2H+ = Ca2+ + HO + CO↑ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H2O MgO + 2H+ = Mg 2+ + H2O 與胃酸反應生成CO2會導致胃穿孔 112mL C 1.5片。

【解析】（1）①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和CO2，方程式為CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑；②氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；③氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O。（2）由于碳酸根與胃酸反應生成CO2會導致胃穿孔，因此患胃潰瘍的患者不能服用藥片①。（3）2片中含有碳酸鈣的質量是500mg，即0.5g，根據(jù)碳原子守恒可知生成CO2的體積是；（4）根據(jù)方程式可知100g碳酸鈣消耗2mol鹽酸，58g氫氧化鎂消耗2mol鹽酸，40g氧化鎂消耗2mol鹽酸，因此三種藥片中和胃酸的能力是③＞②＞①，答案選C；（5）每服用藥片③1片，消耗鹽酸的物質的量是，需要氫氧化鎂的質量是，所以相當于服用藥片②為0.625g÷0.25g＝1.5片。