【題目】下列物質中，與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

【答案】D
【解析】同系物是指結構相似，相差若干個CH2的一類化合物的互稱，與甲烷同系物應符合烷烴的通式CnH2n+2，
A.C2H4屬于烯烴，A故不符合題意；
B. C2H2屬于炔烴，B故不符合題意；
C. C6H6不符合烷烴通式，C故不符合題意；
D.C3H8是丙烷，也符合烷烴通式，D符合題意。

故答案為：D

同系物是指結構相似，相差若干個CH2的一類化合物的互稱，據(jù)此判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是（　�。�

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）相同條件下，體積之比為a：b和質量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量為和 ．
（2）已知各物質參加反應的物質的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy ， 同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 ， 則A的化學式為 ， 推斷的依據(jù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定能用H++OH－=H2O表示的化學方程式有（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應 B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應 D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等�；卮鹣铝袉栴}。

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業(yè)生產中，一般將Na2S和Na2CO3以物質的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩通入溶液中，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。

②反應的化學方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的CO2和NH3 相比，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，密度之比為44：17B.分子數(shù)之比為1：1

C.原子數(shù)之比為1：1D.質量之比為44：17

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