氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．
（6）若樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質(zhì)量分數(shù)為______．
（1）應先進行裝置氣密性檢驗，然后依次加入固體藥品、液體藥品，最后進行氣體排出水的測量，確定產(chǎn)生氣體體積；
故答案為：c、a、b、d；
（2）通過微熱或用手握熱使裝置內(nèi)氣體使氣體體積變大，如果裝置漏氣則不會觀察到裝置內(nèi)有明顯變化；如果氣密性良好，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，松手后水柱回落；
故答案為：關閉分液漏斗活塞，用水緊握握熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，松手后水柱回落，證明氣密性好；
（3）濃氫氧化鈉溶液與水互溶，不能起到隔離作用．酒精易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響，同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進行隔離；
故答案為：C；
（4）本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，廣口瓶內(nèi)的原有氣體不在測量內(nèi)，不會對測量結果產(chǎn)生影響；
故答案為：無影響；
（5）氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，氧化鋁易溶于NaOH溶液，而實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，說明固體不溶于氫氧化鈉溶液，所以雜質(zhì)是碳；
故答案為：碳、
（6）氨氣的體積為aL（標況下）的物質(zhì)的量為
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，樣品中AlN的物質(zhì)的量為=
a
22.4
mol，所以AlN的質(zhì)量為
a
22.4
mol×41g/mol=
41a
22.4
g，樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為
41a
22.4
g
wg
×100%=
4100a
22.4w
%．
故答案為：
4100a
22.4w
%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　�。�
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有五瓶損壞標簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合實驗，實驗現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學式：B______D______．
（2）完成下列反應的方程式：①A和E反應的離子方程式______，②C和E反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)如圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實驗．

請回答下列問題：
實驗一：測定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積．
（1）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______．（寫序號）
（2）完成實驗一尚缺的儀器是：______．
（3）氣體應從裝置⑤的______端進入．（寫字母）
實驗二：測定經(jīng)實驗一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳的體積．
（4）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______（寫序號）
（5）當實驗一測得產(chǎn)生的二氧化碳為amol，當實驗二測得產(chǎn)生的二氧化碳為bmol．則該樣品中碳酸鈉純度的實驗值為：______．與理論值比較，實驗結果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實測值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？______（用文字簡要說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應來生產(chǎn)相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是______；
A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______．（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、lmol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．
______
步驟3：______

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO3-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成．為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗．①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液．將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．由此可判斷固體混合物中肯定含______（寫化學式，下同），肯定沒有______，可能含有______．對可能有的物質(zhì)，可采用______來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是______．步驟③中有關的化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學方程式是　                  　；
（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是　               　；尾氣的主要成分是　        　；
（3）反應完成后，正確的操作順序為　           　（填字母）
a．關閉漏斗開關  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為　         　；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）　                                  　；
②寫出有關反應的化學方程式　                 　．

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