Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．x＝2                         

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L    

D．恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

 

Answer 1

【答案】

D   

【解析】D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則生成D是0.1mol/(L·min)×4L×5min＝2mol，由于生成C也是2mol，所以x＝2。平衡時(shí)消耗A、B的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是1÷5×1005=20%。屬于A是3mol，所以平衡時(shí)A的濃度為3mol÷4L＝0.75mol/L。由于屬于B是4mol，所以恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，因此D是錯(cuò)誤的，答案選D。