【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________;
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;
③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
(5)圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________
A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
(6)圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:________________________________。
(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 導(dǎo)氣管短進(jìn)長出 B 4NH3+5O2 4NO+6H2O 無色變成紅色 13 : 12 C N2O5+H2O = 2 HNO3 AD
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出,如圖;(3)A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項A錯誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體,可以干燥氨氣,選項B正確;C.CuSO4固體吸收水分效果不好,通常用于檢驗(yàn)水的存在,選項C錯誤;D、P2O5和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,選項D錯誤;答案選B;(4)①NH3→NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體;③n(Cu)==0.51mol,氮氧化物的物質(zhì)的量==0.5mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量是x、二氧化氮的物質(zhì)為0.5mol-x,根據(jù)得失電子守恒知,x=0.26mol,0.5mol-x=0.24mol,NO、NO2的物質(zhì)的量比為13 : 12;(5)用極差法計算。若該氣體由NO2和O2組成,按下式計算:
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4 4
c(HNO3)= = mol·L-1;
若該氣體由NO和O2組成,則按下式計算:
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
4 3 4
c(HNO3)== mol·L-1;由于是NO2、NO、O2三者的混合氣體,故c(HNO3)的大小范圍應(yīng)是: mol·L-1<c(HNO3)<mol·L-1。答案選C;(6)圖1中,+5價的氮的氧化物為N2O5,轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)方程式為3 N2O5+H2O = 2 HNO3;(7)若要將NH3→N2,氮元素化合價-3價變化為0價,氨氣做還原劑被氧化,A.O2可以氧化氨氣為氮?dú),選項A正確;B.Na是還原劑不能氧化氨氣,選項B錯誤;C.NH4Cl中氮元素化合價-3價,不能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)猓x項C錯誤;D.NO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑,氮元素化合價可以變化為0價,生成氮?dú),選項D正確;答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)反應(yīng)I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1
下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
(2)①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1
已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
(3)反應(yīng)III是利用上圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。
①b接電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。② 陽極反應(yīng)式是___________________。
(4)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO 與11.2 LO2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA
D. 1mol Cl2溶于足量的水中,反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl 鍵數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小Z>Y>X B. 單質(zhì)的還原性:Y>W
C. W在化合物中一定是+1價 D. Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ , 在25℃時,水電離出的H+和OH﹣濃度為 . 水的電離過程是一個吸熱過程,升高溫度,水的離子積(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*→TiO2/S*+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是
A. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時,I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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