【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:t1溫度下,,,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號),平衡常數(shù)值K2=_____;溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。
【答案】(1)3 小于
(2)B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動
【解析】
試題(1)根據(jù)v(正)=k(正)c(順)、,則v(正)=0.006c(順), v(逆)=k(逆)c(反),, v(逆)=k(逆)c(反)="0.002" c(反),化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,則0.006c(順)="0.002" c(反),K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則小于零。
(2)隨著時間的推移,順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少,則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等,均為1,則平衡時,順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)值K2=0.7x÷0.3x=7/3,因為K1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動, 所以溫度t2大于t1。
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,常溫下可與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng):AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng),量氣管為堿式滴定管改造)。下列說法正確的是
A. 量氣管中的液體應(yīng)為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)結(jié)束時,a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù),測得AlN含量偏高
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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【題目】下列溶液,一定呈中性的是
A. c(H+)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
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【題目】下列反應(yīng)或過程需要吸收能量的是( )
A.可燃物的燃燒過程B.手機鋰電池充電過程
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
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【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )
A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多
B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高
C.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多
D.Li、Be、B原子半徑依次增大
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