【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則該反應(yīng)的△H<0
C.溫度為T時,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)
D.溫度為T時,起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
【答案】D
【解析】解:A.由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(Ls),故A錯誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.11 mol/L×2L=0.22mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>O,故B錯誤;
C.對于反應(yīng):
PCl5(g) | PCl3(g)+ | Cl2(g) | |
起始(mol/L) | 0.5 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol/L) | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
平衡(mol/L) | 0.4 | 0.1 | 0.1 |
所以平衡常數(shù)k= =0.025.
起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc= =0.02,K>Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)達平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;
D.溫度為T時,起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2,相當(dāng)于在加入0.5molPCl5.減小壓強,平衡逆向移動,則達到平衡時,達到平衡時,PCl3的物質(zhì)的量大于0.1mol,則轉(zhuǎn)化的小于0.4mol,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%,故D正確.
故選D.
A.由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,根據(jù)v= 計算v(PCl3);
B.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol/L,則n′(PCl3)=0.22mol,根據(jù)平衡時n(PCl3),判斷平衡移動方向,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;
C.先求平衡常數(shù)K,再求濃度商(Qc),K>Qc,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,K<Qc,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,K=Qc,說明平衡不移動,據(jù)此判斷平衡移動;
D.等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol,據(jù)此判斷.
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%,則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是( )
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵做負極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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【題目】下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.用10mL量筒量取5.60mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量5.85g NaCl
C.將容量瓶放在烘箱中烘干
D.在燒杯中溶解固體藥品時用玻璃棒攪拌
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【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A. 用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>Si
B. 利用圖2裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液
C. 圖3為配制100 mL一定濃度硫酸溶液
D. 用圖4裝置灼燒海帶
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【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)肼(N2H4)與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氫化物氣體的密度為1.92g/L,且其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.
(2)二氧化氮在一定條件下,可以發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1,在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是8.4kJ,0~2min時間內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________,該溫度下的平衡常數(shù)為_________。(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知:T1_______T2(填“>”“<”或“=”)
③實驗丙中,達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.
(3)工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6,則溶液的________________________.(已知:H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7)
(4)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,裝置如圖,已知電解池溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。
。
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【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其價電子層中有_______個未成對電子。
(2)鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點為-19.3℃,沸點43℃,則其熔、沸點較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________,若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。
(3)金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示, Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱,部分Ni2+被氧化為Ni3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷,其組成為Ni0.97O,但晶體仍保持電中性,則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為d g·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)“浸泡”過程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______,_____________
(2)固體B的成分是______________________(填化學(xué)式)。
(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分離均采用過濾操作,則共有________________處使用該操作。
(4)根據(jù)圖1、圖2分析:
①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。
(6)LiCoO2可用于電動汽車的電池,其工作原理如右圖所示,且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2
①放電時,Li+移動的方向為_________→___________。(填“ 左”或“ 右”)
②放電時正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
(1)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 .
(2)25℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)= .
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