(10分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
(4)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。
(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。
(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。
(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。
請(qǐng)完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式：XZ________，X2Y________，BZ2________。
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)
⑥向盛有紫色石蕊試液的試管中持續(xù)地通入氯氣，溶液發(fā)生的顏色變化是__________，理由是________________________。
①HCl　H2O　CuCl2　②HClO�、�2Fe＋3Cl22FeCl3�、�2Na＋O2Na2O2�、菽堋�2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　⑥溶液由紫色變?yōu)榧t色，又變?yōu)闊o色　Cl2＋H2O===HCl＋HClO，石蕊遇鹽酸變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使有機(jī)色質(zhì)退色?
從題目敘述不難發(fā)現(xiàn)，A為鐵元素，B為銅元素，C為鈉元素。X為氫元素，Y為氧元素，Z為氯元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。


實(shí)驗(yàn)步驟如下：
⑴ 采樣：
① 如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：   。
② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不
用導(dǎo)管的原因是   。
⑵ 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)
0
1
2
3
4
5
標(biāo)準(zhǔn)液(ml)
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
吸收液(ml)
10.00
9.80
9.60
9.40
9.20
9.00
二氧化硫含量(μg)
0
5.00
10.00
15.00
20.00
25.00
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。
管 號(hào)
0
1
2
3
4
5
吸光度
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：
⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值
為0.10，則空氣中二氧化硫含量為   mg/m3。我國環(huán)境空氣
質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。
則該市空氣為   級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。
⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2
含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：   （兩個(gè)所用
藥品和裝置均無問題）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)有人設(shè)計(jì)溴苯的制取裝置如下圖所示，請(qǐng)按要求完成下列問題：

(1)反應(yīng)式為_____________________________________________。
(2)在滴入混合液幾分鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是：
(Ⅰ)處______________________；
(Ⅱ)處______________________；
(Ⅲ)處______________________；
(Ⅳ)處______________________。
(3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
(4)NaOH的作用是______________________；
U形管中苯的作用是____________________；
AgNO3溶液的作用是____________________。
(5)a管帶有支管，其作用為___________________；
為加強(qiáng)此作用，還可在支管口處進(jìn)行的操作是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A．m×50×18×6.02×1023
B．×6.02×1023
C．×6.02×1023
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某種常見金屬的部分性質(zhì)如下：銀白色固體，硬度較小，密度為2.70g/cm3，熔點(diǎn)為660.4℃，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性良好。
（1）試推斷該金屬可能的一種用途______。
（2）)請(qǐng)?zhí)岢瞿阆胩骄康挠嘘P(guān)該金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)問題：①______；②______。
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你所提出的兩個(gè)問題進(jìn)行探究(簡述步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：
①__________________________；②__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8 g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（   ）
A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2
C．沒有Ba（NO3）2但有KNO3，可能還有Na2CO3
D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

對(duì)少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液將I2反萃取至水層中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請(qǐng)寫出它們的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，請(qǐng)計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）某同學(xué)為探究碳酸鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答有關(guān)問題。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。該同學(xué)先用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量，然后配制該溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、       、       。
(2)用pH試紙測(cè)所配溶液的pH，pH>7，說明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再用酒精燈加熱，溶液的顏色變深，說明升高溫度，對(duì)Na2CO3的水解有        作用。

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同步練習(xí)冊(cè)答案