【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價(jià)，則X為氫元素，M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價(jià)，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價(jià)的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素；Na為第三周期IA族，A正確；B項(xiàng)X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C項(xiàng)M-、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)該為Cl-＞Ca2+＞Na+，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說(shuō)法正確的是( )

A. 晶體SiO2可以導(dǎo)電,可用作光導(dǎo)纖維

B. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過(guò)多

C. 氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作耐火坩堝,熔融NaOH固體

D. 液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反�?yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記載：凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅。其中涉及的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是

A. 青銅 B. 黃銅 C. 赤銅 D. 白銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種通過(guò)鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來(lái)合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H＝－566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H＝－296.0kJ/mol

下列說(shuō)法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H ＝+270kJ/mol

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