【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是
A. NH4Cl B. CO2
C. N2 D. MgCl2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·四川]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有 |
B | 常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
C | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 該食鹽中一定沒有添加KIO3 |
D | 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液變渾濁 | 相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計的原電池裝置。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”),△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是
A.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是
A. 加快石油等化石燃料的開采和使用 B. 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
C. 以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料 D. 將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白色的煙霧
B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可加入適量的NaOH
C.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)該重新配制
D.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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