【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,請用化學用語填空回答以下問題:

1)化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

2)元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示,下同)。

3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______,堿性最強的是____,呈兩性的氫氧化物是_________,元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________

4)在③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是_________

5)元素③的過氧化物的電子式為_________。

6)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強的是_____,用化學反應(yīng)方程式證明:______。

【答案】 HF HClO4 KOH Al(OH)3 離子鍵和共價鍵 Al3+ Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。

1)化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素,Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

2)同周期元素元素,從左到右非金屬性依次增強,氫化物的穩(wěn)定性依次增強,①為N元素、②為F元素,氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣,故答案為:HF;

(3)同周期元素元素,從左到右非金屬性依次增強,堿性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強,堿性依次減弱,同主族元素元素,從下到上非金屬性依次減弱,金屬性依次增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,堿性依次增強,則酸性最強的是高氯酸,堿性最強的是氫氧化鉀;兩性的氫氧化物是氫氧化鋁,氫氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3;離子鍵和共價鍵;

4)同主族元素從上到下,離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則③~⑦元素中,簡單離子半徑最小的是Al3+,故答案為:Al3+;

(5)過氧化鈉為離子化合物,是由鈉離子和過氧根離子形成,電子式為,故答案為:

(6)氯氣的氧化性強于溴,氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉,反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2,故答案為:Cl2;Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

練習冊系列答案
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【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液,當c(Cu2)0.5 mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀態(tài)(   )

A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應(yīng)達到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

1)以 Fe Cu 為電極,稀 H2SO4 為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

H+______極移動(”)。

②電子流動方向由_____極流向______(填:、”)。

③若有 1mol e 流過導線,則理論上負極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸,負極電極方程式為:___________。

2)甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池,它用 KOH 做電解質(zhì)。則負極反應(yīng)方程式是________。

3)一定溫度下,在容積為 2L 的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g)cP(g),M、NP的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為 abc____。

1 min 3 min 這段時刻,以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A 反應(yīng)中當 M N 的物質(zhì)的量相等時

B P 的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗 a mol N,同時消耗 b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化FM 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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【題目】向黃色的FeCl3溶液加入無色的KSCN溶液,溶液變成血紅色,向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩,只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色,發(fā)生該現(xiàn)象的可能原因是__________________________________________________.當其他條件一定時:

(1)向溶液中加入少量的KCl固體,溶液的顏色_______

(2)向溶液中加入少量KSCN固體,溶液的顏色_______

(3)AgNO3溶液時,化學平衡向_______移動

(4)加入銅粉,溶液的顏色______________

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【題目】在一定條件下,將1molCO1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):

COH2OCO2H2,達到平衡后,測得CO20.6mol,再通入0.4mol水蒸氣,又達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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【題目】下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( )

A.原子半徑:FOAlB.穩(wěn)定性:H2OPH3NH3

C.酸性:H2CO3H2SO4H3PO4D.堿性:LiOHNaOHAl(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

1) 實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為

2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學方程式為

3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用FE中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __

5)裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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