Question

【題目】氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）裝置C中球形干燥管的作用是
（3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng) ， 再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉 ， 打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r間，測量裝置（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖?/span>；
（4）Mg3N2的純度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）防倒吸
（3）檢驗(yàn)裝置氣密性；K2；K1；C；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
（4）
（5）偏高
【解析】解：A中氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，B干燥氨氣，氨氣極易溶于濃硫酸，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D干燥空氣，防止空氣中水蒸氣被濃硫酸吸收，（1）氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓，所以答案是：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓；（2）導(dǎo)致的干燥管有緩沖作用，所以能防倒吸，所以答案是：防倒吸；（3）有連接的儀器在使用前必須檢驗(yàn)裝置氣密性，所以該實(shí)驗(yàn)在使用前必須檢驗(yàn)裝置氣密性；打開K2關(guān)閉 K1 ， 打開分液漏斗使氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，打開所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r間，將生成的氨氣完全被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質(zhì)量等于氨氣質(zhì)量，要測定氮化鎂純度應(yīng)該知道氨氣質(zhì)量，所以需要測定C裝置質(zhì)量，所以通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，所以答案是：檢驗(yàn)裝置氣密性； K2； K1；C；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（4）根據(jù)N原子守恒得Mg3N2～2NH3 ， 氮化鎂純度= = ×100%= ，
所以答案是： ；（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致空氣中水蒸氣被濃硫酸吸收，部分水蒸氣被當(dāng)作氨氣，所以測定結(jié)果偏高，
所以答案是：偏高．