【題目】常溫下pH2的鹽酸,下列敘述正確的是(

A.10mL該溶液稀釋至100mL后,pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10101

D.該溶液中由水電離出的c(H+)×c(OH-)=1×10-14

【答案】C

【解析】

A. 10mL該溶液稀釋至100mL后,c(H+)=,pH=3,A錯(cuò)誤;

B. 向該溶液中加入等體積pH12的氨水,由于氨水部分電離,所以鹽酸完全反應(yīng)后,溶液中仍含大量的氨水,B錯(cuò)誤;

C. 該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為,正確;

D. 該溶液中由水電離出的c(H+)×c(OH-)=10-12×10-12=1×10-24,錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是

A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率減慢,變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝,從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoSAl2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖:

已知:浸取液中的金屬離子主要為MoO、Co2+Al3+。

1)鉬酸銨[(NH4)2MoO4]Mo的化合價(jià)為___,MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物:SO2___(填化學(xué)式)。

2)酸浸時(shí),生成MoO的離子方程式為___。

3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoOCo2+,萃取情況如圖所示,當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

4)向有機(jī)相1中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

5Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+,向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

6)水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4,還有___(填化學(xué)式)。

7Co3O4可用作電極,若選用KOH電解質(zhì)溶液,通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等;卮鹣铝袉栴}:

1)已知Ⅰ.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJ/mol

.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H___kJ/mol。

2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程,部分歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)___ eV。該歷程中最低能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng):2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

(丙烯的選擇性=×100%

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃,將C3H8O2以體積比11充入剛性容器中,達(dá)到平衡時(shí),丙烷轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為40%,體系總壓強(qiáng)為pkPa,則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___,丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙二醇(PEG)是一種非離子性惰性溶劑和綠色有機(jī)合成的重要催化劑,如圖是合成PEG等的簡(jiǎn)單流程,其中E是一種聚碳酸酯高分子化合物。

已知①RCH2ClRCH2CN

R’CHO+RCH2CN+H2O

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)反應(yīng)②所需的試劑和反應(yīng)條件___;反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___

2)物質(zhì)F的名稱為___。

3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;反應(yīng)⑦的另一種產(chǎn)物為水,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___

5MD的組成元素相同,且M中各原子數(shù)目為D中各原子數(shù)目的2倍,寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___ (只寫一種)

a.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

b.能在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)

6)寫出以乙烯為原料合成的路線圖,其它無機(jī)試劑任選___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容,引起了人們的研究興趣。

1)現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

②酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

20.4mol CuSO40.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3molCu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

3)新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,請(qǐng)回答:

1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A極是__極,材料是___,B極電極反應(yīng)方程式為___。

2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始一段時(shí)間后,___極(填“Fe”“C”)附近變紅色。

3)若乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,

①甲槽陰極增重___g。

②若乙槽電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為2moL/L,則乙槽剩余液體體積為__mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與圖所示一致的是(

A.用于測(cè)定NaOH溶液的濃度

B.表示25時(shí),用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽(yáng)光電化學(xué)電池(),可不受限于白天或黑夜全天候地儲(chǔ)存電能。該電池以硫酸為電解液,利用太陽(yáng)能儲(chǔ)存電能(充電)的原理如圖(圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程),下列說法不正確的是( )。

A.放電時(shí),電極為負(fù)極

B.充電時(shí),通過質(zhì)子交換膜向電極遷移

C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí),/極的電極反應(yīng)式為

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