Question

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

Answer 1

【答案】-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；根據(jù)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析改變的條件；

(2) ①由表可知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三段式分析濃度改變，根據(jù)=計算速率；根據(jù)K=計算平衡常數(shù)。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，由表中數(shù)據(jù)可知NO減少，N2增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫。

(3)依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10－10，計算c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12計算c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)。

(1)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－22lkJ/mol,

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol,

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol；

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

a.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故不選a；

b.降低溫度平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故選b；

c.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故選c；

d.增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故不選d。

因此，本題正確答案是：-747；bc；

(2) ①由表可知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三段式分析濃度改變

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始（mol） 2.0 0 0

變化（mol） 1.3 0.65 0.65

平衡（mol） 0.70 0.65 0.65

則NO、N2和CO2在10min時平衡濃度分別為：0.35mol/L、0.325mol/L和0.325mol/L，

0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)==0.08molL-1min-1，

平衡常數(shù)K===0.86。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，由表中數(shù)據(jù)可知NO減少，N2增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則T1>T2。

因此，本題正確答案是：0.08molL-1min-1；0.86；>；

(3)當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全時，即c(Cl-)=1.0×10－6mol·L－1，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10－10，計算得到c(Ag+)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=mol·L－1=2.0×10-4mol/L，

此時溶液中c(CrO42－)= Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=mol·L－1= 5.0×10-5 mol·L－1。

因此，本題正確答案是：2.0×10-4；5.0×10-5。