【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

A

NaCl=Na++Cl-;

NH3·H2ONH+OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO=BaSO4;

HCO+OH-=CO+H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子,電離方程式為:NaCl=Na++Cl-,一水合氨屬于弱電解質(zhì),電離生成氨根離子和氫氧根離子,電離方程式為NH3·H2ONH+OH-,A選項正確;

BBa2++SO=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng);HCO+OH-=CO+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水,均可為復(fù)分解反應(yīng),B選項正確;

CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性;SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì),C選項錯誤;

DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl,反應(yīng)中氯元素化合價既升高有降低,氯氣既作氧化劑又作還原劑,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,反應(yīng)中硫元素化合價既升高有降低,硫既作氧化劑又作還原劑,D選項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.t時刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行,反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C.,則0tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

D.溫度、體積不變,在tmin時充入使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A.6 B.9 C.15 D.19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。

1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數(shù)表達式Ka=____。

225℃時,向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會____抑制促進HA的電離,c(H+)____(填增大、減小不變), 電離平衡常數(shù)Ka___(填增大減小不變)。

325℃時,若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時c(H+)=___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各操作中,不發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是(

向石灰水中通入過量的

溶液中通入過量

向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液

向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳

溶液中逐滴滴入過量稀氨水

向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1、K2的關(guān)系式:___,判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,4.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0。

部分實驗數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應(yīng)速率v(M)=__ ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

3)該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標可以表示的物理量有哪些__

aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分數(shù)

c.混合氣體的密度 dX的轉(zhuǎn)化率

4)反應(yīng)達到平衡后,若再加入2.00molM1.00molN,下列說法正確的是____

A.重新達平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達平衡后,M的氣體體積分數(shù)小于50%

C.重新達平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時加入4.00molX,4.00molY,則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__。O的基態(tài)電子排布圖___

(2)的空間構(gòu)型為___(用文字描述);Cu2+OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__(填元素符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為__;推測抗壞血酸在水中的溶解性:__(難溶于水易溶于水”)。

(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中,Cu原子的數(shù)目為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二氮是白色固體,熔點為30℃,升溫時易液化和氣化,并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)0.5L密閉容器中,將2.5molN2O5加熱氣化,并按上述①②兩式分解,在某溫度下達到平衡,測得O2的平衡濃度為4.4mol/LN2O3的平衡濃度1.6mol/L,則下列各項判斷正確的是(

A.N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

B.平衡時N2O3的物質(zhì)的量為0.7mol

C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L

D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L

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