20.下列說法中正確的是( 。
A.1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B.將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C.2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.常溫下,100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

分析 A.1 mol Al3+含有10mol電子;
B.58.5 g NaCl為1mol,溶于水配成1.00 L溶液,所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C.SO2與O2反應(yīng)生成SO3,反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),SO2不能完全反應(yīng);
D.pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子濃度為0.1mol/L,根據(jù)n=cV計算H+離子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計算.

解答 解:A.1 mol Al3+含有10mol電子,故含有電子數(shù)目為10×6.02×1023,故A錯誤;
B.58.5 g NaCl為1mol,溶于水配成1.00 L溶液,所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1,體積1L為溶液體積,不是溶劑體積,故B錯誤;
C.SO2與O2反應(yīng)生成SO3,反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),SO2不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4×6.02×1023,故C錯誤;
D.pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子濃度為0.1mol/L,100mL溶液中H+離子物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol,溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023,故D正確,
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,注意C選項中可逆反應(yīng)的不完全性,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2繼續(xù)被氧化為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫水生成鐵銹
請回答下列問題:
(1)在上述電化學腐蝕中,F(xiàn)e作負極
(2)寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A.在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B.將鋼鐵制品放置在潮濕處
C.在鋼鐵中加入錳,鉻等金屬,以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)
D.在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素.
(1)寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出水分子的電子式
(2)NH4NO3是離子化合物(填“離子”或“共價”).
(3)氯氣是有毒氣體,寫出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O.
(4)金屬元素鐵是中學化學常見元素,將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)請依據(jù)(4)中的反應(yīng),設(shè)計一個原電池.要求:畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料,并標出電子移動方向,寫出電極反應(yīng)式.
正極反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+,
負極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.18 g H2O中所含的電子總數(shù)為10NA
B.1 L 1 mol•L-1的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA
C.1 mol I2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 L
D.常溫下78 g  Na2O2中含有O2-的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述中正確的是(  )
A.P4和NO2都是共價化合物
B.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個小分子
C.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
D.甲烷是對稱的平面結(jié)構(gòu),所以是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.隨著科學技術(shù)的不斷進步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn).下列有關(guān)說法中,正確的是( 。
A.N5+離子中含有36個電子B.O2與O4屬于同位素
C.C60是有機物D.H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質(zhì)
B.常溫常壓下,22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量大于1mol
C.2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
D.氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定,是因為該膠體帶有正電荷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3,現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度 N2:l mol•L -1,H2:3mol•L -1
Ⅱ.起始濃度 N2:2mol•L -1,H2:6mol•L -1
則下列敘述正確的是(  )
A.Ⅰ和II兩途徑達到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同
B.達到平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v(H2)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v(H2
C.達到平衡時,Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D.達到平衡時,Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來制備甲醛.圖是甲、乙兩位同學設(shè)計的實驗裝置,甲和乙的反應(yīng)裝置和收集裝置相同,而氣體發(fā)生裝置不同,D處的氣球均在反應(yīng)結(jié)束時使用,分別如甲和乙所示.

請回答:
(1)若按甲裝置進行實驗,則B管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{銅}$2HCHO+2H2O.
(2)若按乙裝置進行實驗,則B管中應(yīng)裝入氧化銅,B管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O.
(3)C試管中裝入的試劑是水,管內(nèi)收集到的物質(zhì)有甲醛和甲醇.
(4)對甲、乙兩裝置中的A、B、C,還需要采取什么措施(實驗室提供用品),才能使實驗順利進行?
對A是水浴加熱,
對B是酒精燈加熱,
對C是冷水冷卻.

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