【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生產(chǎn)流程如下圖所示（所加試劑均為過量）請回答：

（1）試劑①應(yīng)該是___________，A 中含有的物質(zhì)是_________（填物質(zhì)的名稱）。

（2）步驟①采取的操作為__________，步驟③中還需分離提純方法是蒸發(fā)濃縮、______。

（3）寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式：________________________________________

【答案】鐵粉 鐵、銅 過濾 冷卻結(jié)晶（過濾） Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作①為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑②為H2SO4，操作②為過濾，得到C為Cu，B中主要含FeSO4，操作③為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此來解答。

(1)從廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵鐵粉，因此 應(yīng)該加入過量的鐵粉做還原劑，由于鐵過量，所以所得固體包括Fe和 Cu，發(fā)生兩個反應(yīng)即：2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu；

(2)步驟①是從溶液中分離固體，則分離提純方法是過濾；步驟③是從溶液中提取溶質(zhì)，故要先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到；

(3)A為Fe、Cu混合物，加入稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4和H2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵?/span> ）

A. 北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板B. 華為首款折疊屏手機(jī)

C. 長江5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機(jī)D. 位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)可以制得較純凈的CH2ClCH2Cl的是（ ）

A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

B.乙烯與氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.乙烯通入濃鹽酸；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時可用于人工降雨

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物，可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵

D. 玻璃與水泥-樣，主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（ ）

A. 電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4

B. 利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體

C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體

D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。

（2）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，電負(fù)性：S___________P。

②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為___________。

（3）血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______________________________________________________。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。

（4）晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________。

②已知鋅晶體的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。

③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。

(2)101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2，氧顯-1價)俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。

根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序____。

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為____。

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