【題目】下列說法正確的是(  )

A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D. 纖維素遇碘水變藍(lán)

【答案】B

【解析】

A、乙醇可以看成羥基取代乙烷中的氫,屬于烴的衍生物,故A錯(cuò)誤;

B、苯環(huán)上的氫原子能被其它原子和原子團(tuán)取代,發(fā)生取代反應(yīng),故B正確;

C、乙酸中沒有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、淀粉遇碘水呈藍(lán)色,纖維素遇碘水不能變藍(lán),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測(cè)定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):_______________。

(2) 裝置④的作用:______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實(shí)驗(yàn)時(shí),稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)VmL,則此樣品的純度為______________。(列出計(jì)算式,不需化簡)

(4) 某次實(shí)驗(yàn),稱取1.22g樣品進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)室有50mL,100mL,150mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中,同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為證實(shí)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol·L-1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液,再一邊不斷地滴加1 mol·L-1的硫酸溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______,原因是________。

②燈泡亮度變化:__________,原因是_______。

③溶液變渾濁,原因是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 充電時(shí)n接電源的負(fù)極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

C. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )

A.①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積

B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④12

D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記載鐵器淬與膽礬水中,即成銅色也,該過程中涉及的反應(yīng)類型為

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

I.己知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O

C-O

C-H

H-H

O-H

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。

II.將燃煤廢氣中的CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中,反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡,則CH3OCH3(g)在0~3min內(nèi)的生成速率為_________

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:

P1

P2

P3

I.2.0molCO26.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II.1.0molCH3OCH33.0molH2O

X1

Y1

Z1

①P3______P2(填“>”、“<”或“”);

②P2下,I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

III.在一定條件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,則平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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