Question

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、高開始甲乙外界條件相同，故速率相等，A項錯誤；B、反應放熱，故絕熱條件下，裝置溫度高，反應轉化率低，放熱少，B項錯誤；C、500℃，利用乙裝置的數據：利用三段法得：

CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)十H2 0(g)

1 3 0 0

X 3X X X

1-X 3-3X X X,，已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍，有(1-X+3-3X+X+X)/4=0.55，則X=0.9mol，K=0.09×0.09/0.01×0.033=3×104，C項錯誤；D、利用等效平衡若a≠0，則0.9<b<l ，D項正確；答案選D。