Question

把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A(g)+4B(g)ƒ6C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時生成C 3 mol，并測得D的平均反應速率為0.1 mol×L^-1×min^-1。下列說法正確的是（　）

A．x=2

B．A的轉(zhuǎn)化率為59.33%

C．B的平衡濃度為0.75mol×L^-1

D．反應前后混合氣體的壓強比為

 

Answer 1

答案：C
解析：

根據(jù)反應方程式中反應物和生成物的關系式和達平衡時C的生成量和D的平均速率推算出5min后反應物、生成物的變化量和平衡量： 變化量依次為0.1mol×L-1min-1´4L´5=2mol 5A(g)  +  4B(g) ƒ6C(g)+xD(g) 起始量    6mol    5mol    0  0 變化量    2.5mol  2mol  3mol 2mol 平衡量(6-2.5)mol=3.5mol(5-2)mol=3mol 3mol 2mol 根據(jù)C與D的關系量，可推斷D的系數(shù)x的值應為 ∴ x=4，故A選項不正確。 A的轉(zhuǎn)化率，B選項不正確。 B的平衡濃度為=0.75mol×L-1  選項正確。 D反應前后混合氣壓強比，D選項的比值正好相反。