Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11

則下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、將a mol·L^—1 HCN溶液與a mol·L^—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

Answer 1

B

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是醋酸＞碳酸＞HCN＞HCO₃^－，由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，pH越大，A不正確。B中二者恰好反應(yīng)，生成的NaCN水解，容易顯堿性，B正確。稀釋是促進(jìn)電離的，因此電離程度一直是增大的，pH是先減小后增大，所以C不正確。選項(xiàng)D中不符合電荷守恒，不正確，答案選B。