下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
A、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、由于K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無(wú)關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮?dú)?/td>
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，溫度降低時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時(shí)移出氨C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說(shuō)明理由．
（1）增加壓強(qiáng)______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一定溫度下可逆反應(yīng)2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，0列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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