【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化

B. 活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大

C. 反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同

D. 放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

【答案】C

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂，同時新鍵形成，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，但不一定是熱量的變化，選項A錯誤；

B、活化能越大，反應(yīng)越難以進行，但反應(yīng)熱和活化能無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，選項B錯誤；

C、依據(jù)能量守恒，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，選項C正確；

D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A. KCl B. NH4Cl C. H2O D. CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）

A. 鋁熱反應(yīng) B. 酸堿的中和反應(yīng) C. 冰雪融化 D. 綠色植物的光合作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是

A.冰的密度小于液態(tài)水B. NH3容易液化

C.甲醇極易溶于水D.碘易溶于四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)分子式為C2H4，下列說法不正確的是

A.該分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

B.該分子是極性分子

C.該分子中六個原子位于同一平面，鍵角為120

D.該物質(zhì)難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250℃和1.01×105 Pa時，該反應(yīng)能自發(fā)進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng)B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng)D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
下列說法正確的是（ ）
A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（ ）
A.圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
C.圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D.圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案