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已知斷開1 molH2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1 molCl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1 molHCl分子中的化學鍵需釋放431kJ的熱量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（   ）
A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ
C

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。根據題意可知，1mol氫氣和氯氣在斷鍵時需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ。生成2mol氯化氫時放出的熱量是431kJ×2＝862kJ，所以該反應實際放出的熱量是862kJ－679kJ＝183KJ，答案選C。
點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對反應熱與化學鍵鍵能關系以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應生成的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強堿溶液吸產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3       。
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：
①△H3       0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，
其原因是                                                     。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （寫出2個）。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是     。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B．CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D．1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝+32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的電離平衡常數Ka1=        。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：                                                          
正極反應：                                                          

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