某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極 材料：正極：          ；負(fù)極：               ；
電解質(zhì)溶液：                    。
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；負(fù)極：                             。
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                              
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                              
（1）銅片、鋅片 ；  CuSO 4溶液（可有其他答案）
（2）正極：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu 負(fù)極：Zn –2e－ ＝ Zn2+
（3）負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺
（4）金屬活動(dòng)性Zn＞Cu

試題分析：（1）中，由于鋅比銅活潑，所以組成的電池的電極材料為銅為正極，鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO 4溶液（可有其他答案）；（2）電極反應(yīng)式為正極：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu ，負(fù)極為Zn –2e－ ＝ Zn2+；（3）該原電池中，鋅極作為負(fù)極，不斷地溶解，而銅離子則是在正極析出，因?yàn)殂~離子為藍(lán)色，所以溶液變淺，即該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅與銅的金屬活動(dòng)性大小為Zn＞Cu。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，實(shí)驗(yàn)題的考查歷年是高考考查的重點(diǎn)和難度，本題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d為正極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡放出；b、d相連時(shí)，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極。則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為
A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b
C．c > a > b > dD．b > d > c > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)
C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極
B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是
A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Zn電極為      極，B電極上的產(chǎn)物是          （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖示的原電池中，

（1）銅極為原電池的      （填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是                ,屬于          （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（2）如鐵棒質(zhì)量減輕5.6 g，則另一極放出氣體的體積為  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說(shuō)都離不開(kāi)能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號(hào)）
（2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有              。（填序號(hào)）

（3）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                  ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為               。

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