【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

(2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

(3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng) CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(大于、等于小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

【答案】

(1)K=放熱;

(2)bc

(3)于;放②b=2a

【解析】

試題分析:(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),由表可知:升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明化學(xué)平衡逆向移動(dòng),因此正反應(yīng)方向放熱,改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溫度可能變化,可能不變,則平衡常數(shù)可能增大、減小、不變,故選,故答案為:;放熱;;

(2)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng),故a錯(cuò)誤;b、化學(xué)平衡時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,故b正確;c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v=v,所以v(H2)=v(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;d、c(CO2)=c(CO)時(shí),不能表明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;故選bc

(3)反應(yīng)各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù).

650℃時(shí)到達(dá)平衡:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),

開(kāi)始(mol) 2 4 0 0

變化(mol) 1.6 1.6 1.6 1.6

平衡(mol) 0.4 2.4 1.6 1.6

所以650℃的平衡常數(shù)k==CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,

900℃時(shí)到達(dá)平衡:H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g),

開(kāi)始(mol) 1 2 0 0

變化(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡(mol) 0.6 1.6 0.4 0.4

所以900℃的平衡常數(shù)k==,CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A>實(shí)驗(yàn)B;升高溫度平衡常數(shù)減小,即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:大于;放;

使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)2分別相等,為等效平衡,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,滿(mǎn)足n(H2O)n(CO)=12即可,即b=2a,故答案為:b=2a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZ

B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C. 原子半徑由大到小排列順序:ZYX

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注滴NaHCO3溶液:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)2

D. 向Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年北京以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4溶液

.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

.開(kāi)始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象 。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是 。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。

(3)已知:Al2(SO43在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 。

對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二: (按上圖形式呈現(xiàn))。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))

(2)上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________

II.(1)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨; 碳酸氫氨; 硫酸氫氨; 硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是___________

(2)請(qǐng)寫(xiě)出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式_________________

(3) CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3CH3COO+H+ △H0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸

b加熱

c加水稀釋至0.010mol·L1

d加入少量冰醋酸

e加入少量氯化鈉固體

f加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

(4) 等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的順序是 (填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將XY 0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.10

0.09

0.09

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,加入一定量的Y,反應(yīng)速率一定加快

C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí),X的轉(zhuǎn)化率75%

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量;

(2)圖中ΔH______________________;

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________

(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1

②H—H鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵能為247kJ·mol-1。則H—Cl鍵能為____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(A類(lèi)題)已知下列熱化學(xué)方程式:

①CaCO3(s)=CaOCO2(g) ΔH=+177.7 kJ

②C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) ΔH-131.3 kJ·mol-1

H2SO4(1)NaOH(1)= Na2SO4(1)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

④C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(1) ΔH-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)O2(g)=2H2O(1) ΔH-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有 ,不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息,寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:_______________。

(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置,其中鋅片和銅片均為足量,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)裝置乙中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸,開(kāi)始階段可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____,鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”),此時(shí)的總反映化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng),原因是_______,與開(kāi)始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案