【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是
A. 過(guò)氧化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 氯化鐵
【答案】C
【解析】
溶于水導(dǎo)電說(shuō)明水溶液中生成電解質(zhì)或水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子,根據(jù)電解質(zhì)的概念判斷。
A.過(guò)氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉,溶液導(dǎo)電,過(guò)氧化鈉熔融狀態(tài)也能電離,屬于電解質(zhì),故A不符合;
B.蔗糖溶于水不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故B不符合;
C.氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液導(dǎo)電,氯氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C符合;
D.氯化鐵溶于水電離出離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故D不符合;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于加熱的操作正確的是
A.給試管中的液體加熱時(shí),試管口不準(zhǔn)對(duì)著別人,但可以對(duì)著自己
B.玻璃儀器都可以用于加熱
C.用H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)把H2通過(guò)預(yù)先加熱的氧化銅
D.無(wú)論給試管中的液體還是固體加熱,都必須先預(yù)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時(shí)需32g溴,0.1mol該羧酸完全燃燒,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( )
A.C15H27COOH
B.C15H31COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物,下列說(shuō)法正確的是( )
A.乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過(guò)KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時(shí)俯視刻度線和液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=________kJ/mol。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 ________T2,該反應(yīng)的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。
③ T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖:
(1)由FeCl36H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: .
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.
已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式.
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn﹣2e﹣═Zn2+
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