【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A.二氧化碳的電子式：
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+D2=NaOH+D2
D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子： O

【答案】B
【解析】解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為 ，故A錯(cuò)誤； B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B正確；
C．NaH與重水（D2O）反應(yīng)中，NaH中﹣1價(jià)H失去電子變成0價(jià)，D2O中1個(gè)+1價(jià)D得到電子變成0價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+D2=NaOD+HD↑，故C錯(cuò)誤；
D．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的氧原子可以表示為：188O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>；
（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（ ）

A.XY
B.XY2Z
C.XY3
D.XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 ．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請(qǐng)回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標(biāo)出△H）．

（3）500℃時(shí)，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為起始的 ．計(jì)算：
①N2的轉(zhuǎn)化率；
②該溫度下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向方向進(jìn)行．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周?chē)染嗲易罱腅2+有個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A. 碳酸鈣受熱分解B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水

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