【題目】根據(jù)框圖分析,下列說(shuō)法不正確的是
A. 我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)
C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
【答案】D
【解析】紅色金屬為Cu,反應(yīng)①發(fā)生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,Z為紅褐色固體,即Z為Fe(OH)3,說(shuō)明E為Fe,反應(yīng)②發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應(yīng)③發(fā)生2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,A、反應(yīng)②是濕法煉銅,我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家,故A說(shuō)法正確;B、反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,即Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+,故B說(shuō)法正確;C、生成Fe3+發(fā)生水解,生成氫氧化鐵,因此可能觀察到紅褐色沉淀,故C說(shuō)法正確;D、發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,H2SO4表現(xiàn)酸性,H2O2表現(xiàn)氧化性,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M |
(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___,除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____,屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)。
(2)J的氫化物的電子式為____,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。
(3)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_____,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷:氯化氫為電解質(zhì)
B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷:純堿屬于堿類(lèi)
C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷:漂白粉在空氣中久置失效,其中存在氧化還原反應(yīng)
D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷:氯水和活性炭的漂白原理不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量
C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置:
(實(shí)驗(yàn)探究)
(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該制取SO2的反應(yīng)________(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)若用A裝置檢驗(yàn)SO2具有漂白性,則A中的溶液是_________。
若用A裝置檢驗(yàn)SO2是一種酸性氧化物,則A中的溶液是_________。
(3)D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是(寫(xiě)化學(xué)方程式):____________________________________。
(實(shí)驗(yàn)討論)
(4)對(duì)如圖中的C處,甲、乙兩同學(xué)都選用如圖裝置,但對(duì)連接方式持有不同意見(jiàn)。甲同學(xué)認(rèn)為:SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。乙同學(xué)認(rèn)為:SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。你認(rèn)為________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的看法是正確的。
(聯(lián)系實(shí)際)
(5)SO2對(duì)環(huán)境的影響較大,為了減少SO2對(duì)空氣的污染,請(qǐng)你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施(用文字表述):________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是_________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3d.KCl
(6)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_______;但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖,下列敘述正確的是( )
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電子式的描述正確的是
A. CC14的電子式為
B. CaC12的電子式為
C. CO2的電子式為
D. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,有氣體放出,所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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