由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。

根據(jù)以上轉化關系回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:A ,B ,丁 。

(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。

(3)寫出下列變化的方程式:

①A與NaOH溶液反應的化學方程式  。

②乙與過量CO2反應的離子方程式  。

 

(1)Si O2 H2SiO3(或H4SiO4)

(2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光導纖維等

(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

②Si+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HC(或Si+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HC)

【解析】由于C是密度最小的氣體,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A為Al或Si,無論A是Al或Si,產(chǎn)物乙通過量CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質,故A應為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。據(jù)此解答有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。

(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是 (填序號)。

A.達到平衡時,氫氣的物質的量是0.12 mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44 kJ熱量

C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.第6 min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小

E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比,且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中,正確的是（ ）

A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體

C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX,則其最高正價為+7價

D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。

寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式 。

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。

(3)已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）

A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為 ;

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 ;

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如下圖所示。該合金的化學式為 ;

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案