足量鋅投入到1L14mol/L濃硫酸中充分反應，經(jīng)測定沒有硫酸剩余則此過程轉移的電子數(shù)（）
A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．無法確定
A
濃硫酸和鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸和鋅反應生成的是氫氣。硫酸的物質的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸鋅，所以反應中至少轉移7mol×2＝14mol電子，即答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　 　)
A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3
C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硫酸和硝酸的說法中，下列敘述不正確的是(   )
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸反應中，兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性
D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是
A．SO2的漂白原理與次氯酸相同
B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）現(xiàn)有ag鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請回答相應問題。

（1）未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                    _。
（2）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式_____________________________________。
（3）待A中不再逸出氣體時停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。能用該方法測定的前提現(xiàn)象是            。
（4）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_______(填寫代號)。

A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某校化學興趣小組為研究Cu與濃硫酸反應并制備少量硫酸銅，進行如下實驗。
該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了如圖所示的裝置并進行實驗。

請回答：
（1）請寫出長導管B的作用                                       （只寫一點就可）；
(2)寫出檢查該裝置氣密性的方法                                              。
（3）D、E試管中CCl4的作用                   。
（4）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數(shù)目                  
                                                  
（5）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質
溶解度（g/100水）
物質
溶解度（g/100水）
Ca（OH）2
0.173
Ba(OH)2
3.89
CaCO3
0.0013
BaSO3
0.016
Ca（HCO3）2
16.60
 
 
請你應用類比研究方法幫他們預測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：                 。
（6）為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案
現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①檢驗產(chǎn)生的氣體。
②               
方案2：取少量溶液于試管中，加入③       溶液并觀察現(xiàn)象。
④              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2 SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
該反應的離子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²-)：n(HSO3﹣變化關系如下表:
n(SO3²--)：n(HSO3﹣)
91：9
1：1
9：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　           　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共6分）在下圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是    。
（2）如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應，此反應中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和    性。
（3）如果A中盛的是濃鹽酸，加入二氧化錳，加熱反應，此反應中濃鹽酸的作用是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A（g）通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B（g）通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A（g）和B（g）按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：____、____
（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：________
（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________
（4）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。

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