Question

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深

Answer 1

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

A.二氧化硫催化氧化反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則二氧化硫的轉化率降低，不能提高單位時間SO3的產量，與題給矛盾，故A不選；
B. 催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；
D. 應該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。
故答案選C。