【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，N 為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為 PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O

B.放電時(shí)，c(H2SO4)不變

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－

D.充電時(shí)，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

【答案】D

【解析】

A. 鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，則M應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb2e+SO42=PbSO4，故A錯(cuò)誤；

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42+2e=2H2O+PbSO4，兩個(gè)電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，故C錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，若N連電源正極，N為陽(yáng)極，陽(yáng)極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O+PbSO42e=4H++PbO2+SO42，該極生成PbO2，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。（用序號(hào)填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應(yīng)的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì)，也是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，D、E的核磁共振氫譜均只有兩個(gè)峰，B經(jīng)過(guò)氧化可以得到C。

已知：R1CHO+HCOOH+R2CHO（R1、R2是烴基或者氫原子）。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________，D的名稱是___________________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為_______________，“一定條件”的內(nèi)容是__________________。

（3）B中官能團(tuán)的名稱是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種，寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵

（6）寫(xiě)出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書(shū)寫(xiě)形式）________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1～5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. A的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

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