Question

（1）Fe（OH）₃膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl₃溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式______，F(xiàn)e（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱(chēng)為_(kāi)_____，若在盛有紅褐色Fe（OH）₃膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，______極（填陰、陽(yáng)）顏色變深．
（2）分類(lèi)方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
對(duì)HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氫硫酸）進(jìn)一步分類(lèi)時(shí)有多種分類(lèi)角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)．
①根據(jù)某分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類(lèi)，該物質(zhì)是______，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是______
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是______，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；Fe（OH）₃膠體中常混有FeCl₃和HCl，分離應(yīng)采用滲析的方法；Fe（OH）₃膠粒吸附了正電荷，通直流電一段時(shí)間，向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸變深，故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；滲析；陰；
（2）①H₂S和HCl都是無(wú)氧酸，H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）都是含氧酸；故答案為：H₂S；是否是無(wú)氧酸；
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)都生成鹽和水；N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：N₂O₅ +2NaOH═2NaNO₃+H₂O，離子方程式：N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O，故答案為：都生成鹽和水；N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O；
分析：（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體和溶液的分離采用滲析的方法；依據(jù)膠粒吸附帶電離子分析判斷；
（2）①根據(jù)H₂S和HCl都是無(wú)氧酸進(jìn)行分類(lèi)；
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)都生成鹽和水；根據(jù)酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了膠體的性質(zhì)與物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．