下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、2Mg十O2=2MgO
B、C十H2O=CO十H2
C、HCl十NaOH=NaCl十H2O
D、CaO十H2O=Ca（OH）2
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：
分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A、鎂燃燒反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故A錯誤；
B、C和H2O的反應在反應中吸收熱量，則屬于吸熱反應，故B正確；
C、NaOH和HCl反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故C錯誤；
D、氧化鈣和水反應，生成氫氧化鈣，是化合反應，放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵，特別是對于特殊過程中的熱量變化的記憶，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用兩個石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當陰極析出2.24L氫氣（標準狀況），則：
（1）在陽極析出什么氣體？
 

（2）該陽極氣體標態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極
 
，正極
 
．
（2）圖1中哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是
 
、
 

①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)保科技成果轉(zhuǎn)化應用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
nCH3OH
nCO2
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A、中和反應
B、金屬與酸反應置換出H2
C、燃燒反應
D、熾熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa、⑤NaAlO2．（已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
（1）分別向一定體積的上述五種電解質(zhì)溶液中加入足量同濃度的AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的有
 
（填序號）．
（2）將②和③等體積混合，溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
．
（3）將等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中充分反應后所得溶液中各種離子濃度由大到小順序為
 
．
（4）25℃時，上述五種溶液的pH值由大到小的順序為
 
（各物質(zhì)用其序號表示）．
（5）25℃時，將上述濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
 
溶液（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1molNH4+和1molOH-所含電子數(shù)均為10NA
B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C、1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應生成22.4L
D、標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NA

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