Question

【題目】下列各項說法中，不正確的是

A．圖1表示0.1 mol·L1鹽酸滴加到0.1 mol·L1某堿溶液得到的滴定曲線

B．圖2表示向Na2CO3溶液中加水稀釋，溶液中由水電離出的c(H+)變化關(guān)系

C．圖3表示向pH相同的醋酸和鹽酸中滴入水時，水的電離程度與水體積的關(guān)系圖

D．圖4表示向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖

Answer 1

【答案】A

【解析】A選項，最終溶液的pH不能小于1，錯誤；B選項，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，加水稀釋時Na2CO3對水的電離促進(jìn)程度減小，由水電離出的c(H+)減小，正確；C選項，一開始溶液中的c(H+)相同，所以對水的抑制程度也相同，隨著水的加入，HCl溶液中c(H+)下降的快，對水的抑制程度減小的快，正確；D選項，依據(jù)離子方程式Br2+SO2+2H2O4H++2Br+，正確。