【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( )

A.Na K Rb B.N P As

C.O S Cl D.Si P Cl

【答案】D

【解析】一般來說,同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】【2016新干縣三�！吭�FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．5：4 B．4：5 C．3：5 D．5：6

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【題目】【2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一】鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會(huì)發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時(shí)就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英

B．鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料

C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼

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【題目】從電負(fù)性角度來判斷下列元素之間難形成共價(jià)鍵的是( )

A.Na和Cl B.C和H

C.N和N D.S和O

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【題目】讀下圖甲、乙兩圖，完成下列問題。

【1】圖中的兩海峽相比（ ）

A. 水流方向基本相反 B. 巴斯海峽風(fēng)浪隨季節(jié)變化小

C. 巴斯海峽結(jié)冰期較長 D. 夏季麥哲倫海峽水流更急

【2】塔斯馬尼亞島與火地島（ ）

A. 都是溫帶海洋性氣候 B. 都處于板塊消亡邊界

C. 自然帶都為溫帶草原帶 D. 乳畜業(yè)都十分發(fā)達(dá)

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【題目】讀圖和相關(guān)資料，回答下列問題。

表 哈爾濱各月平均氣溫

月份

1月

2月

3月

4月

5月

6月

7月

8月

9月

10月

11月

12月

月均溫（℃）

-18.3

-13.6

-3.4

7.1

14.7

20.4

23.0

21.1

14.5

5.6

-5.3

-14.8

（1）結(jié)合自然地理環(huán)境整體性的觀點(diǎn)，說明長白山對松花江的影響。

“中國云谷”位于哈南工業(yè)新城，其規(guī)劃建設(shè)有云計(jì)算中心基地、應(yīng)用創(chuàng)新研發(fā)基地、產(chǎn)業(yè)發(fā)展基地等。云計(jì)算中心基地的云存儲(chǔ)對電的消耗比較大，數(shù)據(jù)中心需要不斷地降溫來達(dá)到恒溫的環(huán)境。

（2）簡述在哈爾濱建設(shè)“中國云谷”的主要原因。

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【題目】Please call my secretary to arrange a meeting this afternoon，or________it is convenient to you. A．whenever

B．however

C．whichever

D．wherever

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【題目】讀“自然景觀地域分異示意圖”，完成下列要求。

（1）自然景觀從以 為基礎(chǔ)產(chǎn)生的，產(chǎn)生的根本原因是 。

（2）喜馬拉雅山南坡復(fù)雜的景觀變化近似于（）的變化，產(chǎn)生的原因是 。

（3）③為溫帶落葉闊葉林帶，而同緯度的⑥為溫帶荒漠帶，這種差異產(chǎn)生的原因是 。

（4）認(rèn)識自然地理環(huán)境的地域分異規(guī)律，對人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有哪些指導(dǎo)意義? 。

（5）自然帶④在南半球是否有分布? 判斷理由是 。

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【題目】【上海市金山區(qū)2016-2017學(xué)年高三第一學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷】接觸法制硫酸的三個(gè)階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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