【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】B
【解析】戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),所以戊是C元素;則己、庚分別是Si、Ge元素;甲和戊的原子序數(shù)相差3,所以甲是Li元素,則乙、丙分別是Na、K元素;則丁是Ca元素,辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律,同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),所以金屬性:甲<乙<丙,A錯誤;B、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:辛>己>戊,B正確;C、丙的原子序數(shù)是19,庚的原子序數(shù)是32,所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值,丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C錯誤;D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,D錯誤,答案選B。
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是( )
A.加熱
B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液
C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】My teacher told me to___it before I accepted what you gave me
A.think about
B.think twice
C.think up
D.think out
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】《京津冀都市圈區(qū)域規(guī)劃》是國家“十一五”一個重要的區(qū)域規(guī)劃。下為京津冀都市圈區(qū)域規(guī)劃圖;卮鹣铝袉栴}。
【1】有關(guān)“京津冀都市圈”城市規(guī)模與服務(wù)功能的說法,正確的有
A.北京的城市服務(wù)范圍最大
B.京、津服務(wù)功能屬于同一等級
C.廊坊受北京的服務(wù)與天津相同
D.天津、石家莊服務(wù)范圍相等
【2】建設(shè)“京津冀都市圈”有利于
A.延緩京、津逆城市化勢頭 B.?dāng)U大北京的城市規(guī)模
C.加速鋼鐵等重工業(yè)發(fā)展 D.推動京津冀經(jīng)濟(jì)一體化
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】圖中EF為黑夜與白天的分界線(陰影部分為黑夜);GH為緯線圈的一部分;O點(diǎn)為極點(diǎn),球面距離CO=AO=2220KM;B為AO中點(diǎn)。讀圖完成下列各題。
【1】
A. 重慶一中丹桂飄香秋意濃
B. 華北平原冬小麥區(qū)一片金黃
C. 一中師生歡歌笑語迎校慶
D. 南非高原草木青翠羚羊成群
【2】
A. 此時,太陽直射點(diǎn)位于(20°S,45°E)
B. 此時,全球新舊兩天的比例是8:1
C. B點(diǎn)經(jīng)度為135°W,其當(dāng)天正午太陽高度為30°
D. C點(diǎn)經(jīng)度為45°E,此時的太陽高度為20°
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.直徑介于1~100 nm之間的粒子稱為膠體
B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為( )
A.a(chǎn)=b=10 mL B.a(chǎn)=b>10 mL
C.a(chǎn)<b D.a(chǎn)>b
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科目:高中地理 來源: 題型:
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是 。
A.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B.食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。
(4)測定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是 。
(5)實(shí)驗(yàn)時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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