【題目】利用實驗室常用的物品,根據(jù)電化學(xué)原理,可以設(shè)計原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)實驗原理:Fe+2H+= 。

(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導(dǎo)線、耳機(或電流計)。

(3)實驗裝置如圖所示。

(4)原電池工作原理分析:

該原電池工作時,負極為 (填化學(xué)式),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為 ,另一電極為正極,發(fā)生 反應(yīng),其電極反應(yīng)式為 ,外電路中電子流動方向為 。

【答案】(1)Fe2++H2↑

(2)鐵釘(或鐵片、鐵絲等合理答案);銅絲(或其他合理答案)

(4)Fe;氧化;Fe-2e-=Fe2+;還原;2H++2e-=H2↑;Fe→耳機→Cu(或其他合理答案)

【解析】(1)從反應(yīng)物可知,設(shè)計該原電池是基于Fe與H+之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),生成物為Fe2+和H2。(2)鐵失電子被氧化,所以鐵作負極,正極可以是比鐵不活潑的金屬如銅、鉑等,也可以是碳棒。(4)該電池工作時負極發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,外電路中電子從負極流出,經(jīng)過導(dǎo)線、耳機,流向正極。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：

方案二：

(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認為哪一種方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的問題是___________________

(2)請用相同的原料設(shè)計一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(雙選題)關(guān)于硫的敘述正確的是( )

A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界

B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作

C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑

D．1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到8.0 g純凈硫化物

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.Y原子的電子總數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍

B.原子半徑大小順序為r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.Q的單質(zhì)能與W的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】電石中的CaC2與H2O反應(yīng)可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過排水測量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

(1)若使用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置，如下所示：

儀器和

導(dǎo)管

儀器和

導(dǎo)管

每個橡皮塞都打了兩個孔

如果所制氣體從左向右通過時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導(dǎo)管的序號)：

________接________接________接________接________接________。

(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中水忽略不計)。

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。

正確的操作順序是(用操作編號填空)________。

(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有________雜質(zhì)。

(4)若實驗時稱取電石為1.60 g，測量出排水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】將蔗糖溶于水配成10%的溶液，分裝在兩支試管中。分別進行如下實驗：

(1)在第一支試管中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，沒有紅色沉淀產(chǎn)生，原因是_______________________；

(2)在第二個試管中加入幾滴稀硫酸，再放在水浴中加熱，再加入足量NaOH并加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱。

①現(xiàn)象是__________________________；

②原因是__________________________；

③加入足量NaOH的作用是________________________；

④上述實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：__________________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：________________________。

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象：__________________，離子方程式：_____________________________。

(4)比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______________________；相同點是_______________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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