【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為__________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為__________。

(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為__________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的立體構(gòu)型為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)共價鍵(3)正四面體形 sp3雜化 非極性分子

【解析】X位于第四周期第ⅣA族，為鍺(Ge)元素。若Y為第二周期元素，第二周期元素只有兩個電子層，則內(nèi)層電子數(shù)為2，不符合題意；若Y為第三周期元素，由題意知為氯元素，電子排布式為1s22s22p63s23p5。

(1)由構(gòu)造原理寫出32Ge、17Cl的電子排布式、電子排布圖。

(2)Ge、Cl兩元素的電負性差值小，兩者形成共價鍵。

(3)GeCl4中Ge原子中無孤電子對，故GeCl4為正四面體形分子，Ge原子采取sp3雜化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分別為________，最穩(wěn)定的是________。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的_________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。

(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。

(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式__________、__________、__________。

(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、、、、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；

(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，()X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c()/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對話，完成五道小題，每小題僅填寫一個詞。這段對話你將聽兩遍。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案