Question

【題目】下表所示是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和某難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質(zhì)	平衡方程式	電離平衡常數(shù)	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO+H+	1.76×105
H2CO3	H2CO3H++ HC$O_3^{-}$H++C$O_3^{2-}$	Ka1=4.31×107 Ka2=5.61×1011
C6H5OH	C6H5OHC6H5O+H+	1.1×1010
H3PO4	H3PO4H++ H++ H++	Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108 Ka3=2.20×1013
NH3·H2O	NH3·H2O+OH	1.76×105
BaSO4	BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)		1.07×1010

回答下列問(wèn)題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②，③C6H5OH，④均可看成酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> (填編號(hào))。

（2）25 ℃時(shí)，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO) (填“>”“=”或“<”)c()。

（3）25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c()>c(C6H5O)>c(H+)>c(OH)

C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O)+c(C6H5OH)

（4）如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍�線(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升高溫度，可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)

Answer 1

【答案】（1）①④③② （2）= （3）D （4）D

【解析】解答本題的關(guān)鍵是理清電離平衡常數(shù)、溶度積的含義及影響因素。（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷酸的相對(duì)強(qiáng)弱，平衡常數(shù)越小，酸性越弱。（2）將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以和CH3COO的水解程度相同，故混合液中c(CH3COO)=c()。（3）A項(xiàng)錯(cuò)誤，+NH3·H2O+H2O，的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于的水解程度，V略小于10時(shí)，pH也可能大于7；B項(xiàng)錯(cuò)誤，該式不符合電荷守恒；C項(xiàng)錯(cuò)誤，促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離；D項(xiàng)正確，當(dāng)V=5時(shí)，是和的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可判斷該式正確。（4）A項(xiàng)正確，溫度不變，Ksp不變，c()增大，c(Ba2+)減小；B項(xiàng)正確，曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))的任意一點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，均有BaSO4沉淀生成；C項(xiàng)正確，蒸發(fā)溶劑，c()和c(Ba2+)均增大，而由c點(diǎn)到a點(diǎn)c()保持不變，由c點(diǎn)到b點(diǎn)c(Ba2+)保持不變，故溶液可能由c點(diǎn)變?yōu)榍�線(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，升高溫度，Ksp增大，c(Ba2+)和c()均應(yīng)增大。