【題目】和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是
A.Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
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【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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【題目】實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,用0.100 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。
(2)甲同學在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)0.50 mL,滴定后液面如圖所示,則此時消耗標準溶液的體積為 。
(3)乙同學做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
讀取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字)。
(4)下列操作會使測定結果偏高的是 (填字母)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為___________。
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【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是 。在該反應中 元素的化合價升高,該元素的原子 電子,被 。該反應中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了 反應,Al發(fā)生了 反應, 是氧化劑, 是還原劑, 是氧化產物, 是還原產物。
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【題目】已知:25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.75×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。
(1)相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是____________________。
(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為______________。
(3)圖像中a、c兩點處的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。
(4)圖像中a點酸的總濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)b點酸的總濃度。
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【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:
(1)請在下列操作步驟中填寫有關的空格:
①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的濃硫酸;
②將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線 mL處;
⑥改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相平;
⑦蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽。
(2)由于操作不當,會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。
②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線 。
(3)容量瓶上標有 (選填下列編號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
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【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開五種離子,則溶液①②③④分別是
A.①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4
B.①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl
C.①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl
D.①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4
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【題目】When you use up all the electricity in the battery, the phone stops working you recharge it.
A. if B. since C. although D. until
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