【題目】和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是

A.Cu2++2OH===Cu(OH)2——CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++===BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl===AgCl↓——AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag↓——Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

【答案】C

【解析】A項,CuCO3在離子反應中保留化學式,且與NaOH不反應。不能用離子方程式:Cu2++2OH===Cu(OH)2表示,故錯誤;B項,Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O反應的實質是鋇離子與硫酸根離子,氫離子與氫氧根離子反應,離子方程式:Ba2++2H++2OH+===BaSO4↓+2H2O,不能用Ba2++===BaSO4↓表示,故錯誤;C項,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3可以用離子反應Ag++Cl===AgCl↓表示,故正確;D項,銅與氯化銀不反應,故錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________。

(5)鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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【題目】實驗室欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,用0.100 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。

(2)甲同學在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)0.50 mL滴定后液面如圖所示,則此時消耗標準溶液的體積為 。

(3)乙同學做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 mol·L-1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

讀取上述合理數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 (保留三位有效數(shù)字)。

(4)下列操作會使測定結果偏高的是 (填字母)。

A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數(shù)為___________。

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【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是 。在該反應中 元素的化合價升高,該元素的原子 電子,被 。該反應中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了 反應,Al發(fā)生了 反應, 是氧化劑, 是還原劑, 是氧化產物, 是還原產物。

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【題目】已知:25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.75×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。

(1)相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是____________________。

(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為______________。

(3)圖像中a、c兩點處的溶液中________(HR代表CH3COOH或HClO,填“相等”或“不相等”)。

(4)圖像中a點酸的總濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)b點酸的總濃度。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,實驗操作如下:

(1)請在下列操作步驟中填寫有關的空格:

用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的濃硫酸;

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;

將已冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;

用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;

繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線 mL處;

改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相平;

蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽。

(2)由于操作不當,會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。

搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線 。

(3)容量瓶上標有 (選填下列編號)。

溫度 濃度 容量 壓強 刻度線

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【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按圖所示步驟分開五種離子,則溶液①②③④分別是

A.NaCl、NaOH、NH3·H2O、H2SO4

B.H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl

C.H2SO4NH3·H2O、NaOH、NaCl

D.NaCl、NH3·H2O、NaOH、H2SO4

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】When you use up all the electricity in the battery, the phone stops working you recharge it.

A. if B. since C. although D. until

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